Cara menghitung laju reaksi

Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Soal No. 0,71 D. Selain itu, dalam menghitung rumus laju reaksi dapat dipengaruhi … k = konstanta laju reaksi. … Contoh soal 5 (UN 2015) Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2 Al (s) + 3 H 2 SO 2 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g). Suatu reaksi disebut berorde dua terhadap salah satu pereaksi, jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. Hubungan antara K p dan K c adalah: di mana, R = tetapan gas universal, T = temperatur, dan Δn g = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi. Sedangkan laju penambahan konsentrasi AB dapat ditulis dalam persamaan v … See more Jawaban Laju reaksi awal dapat dilihat dari data pertama:$\begin{aligned}v & =\frac{14\mbox{cm}^{3}}{30\mbox{s}}\\ & =0,467\mbox{cm}^{3}\mbox{s}^{-1} … Persamaan Laju Reaksi. Masukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksi. m = orde reaksi terhadap zat A. Dari reaksi H2 dan NO diperoleh data sebagai berikut.natsnoK naamasreP ialiN . Contoh Soal 8. Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan: Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing 10). Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju reaksi dan faktor-faktor yang 4. `Dengan`. Agustus 20, 2023 Oleh Eka, S. 3. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator. Secara sederhana, laju reaksi diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau reaksi (produk) persatuan waktu. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut. Untuk reaksi dengan reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D seperti pada rumus persamaan reaksi berikut, seiring waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah, dan rumus laju reaksi (v) yaitu: Selang waktu 5-10 detik. Laju Reaksi: Pengertian, Rumus, Contoh, Soal. Waktu Paruh 1. Hal ini dapat terjadi jika satu reaktan dikonsumsi dengan laju yang sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan (laju = k[A] 2) atau kedua reaktan dikonsumsi secara linier dari waktu ke waktu (laju = k[A][B]). Rumus Menentukan Laju Reaksi Volume Diperkecil Kemudian dengan menggunakan data percobaan 1 dan 2 kita bisa mencari order reaksi H 2. Sebagai contoh bila suatu reaksi berorde -1, bila konsentrasi pereaksi dilipat-duakan, maka laju reaksi akan menjadi $2^{-1}=\frac{1}{2}$ kalinya.Reaksi orde kedua adalah reaksi di mana x + y = 2. Banyak reaksi yang terjadi di sekitar kita dengan kecepatan (laju reaksi) yang berbeda-beda. Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi. Satuan konstanta laju, k, … Nah, setelah kita mengetahui faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi, maka selanjutnya kita akan membahas bagaimana cara menghitung laju reaksi, mengetahui orde reaksi, dan mengetahui hukum serta persamaan laju reaksi. Contoh soal 5 (UN 2015) Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2 Al (s) + 3 H 2 SO 2 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g). A. Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi. `Laju reaksi merupakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu`. C. Pengertian Kecepatan Reaksi. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut. Tentukan orde reaksi terhadap zat A (m) Tetapan laju reaksi dilambangkan dengan huruf k, dimana tetapan laju reaksi merupakan tetapan yang menunjukan perbandingan antara laju reaksi dan hasil kali konsentrasi.5. R A = Laju reaksi.3 :tukireb avruk kutnebret naka tolpid aliB . Temperatur/Suhu 4.000 [NO]² [H2]¹.iskaer ujal naamasrep nagned tubesid akam ujal napatet nagned amas gnay isartnesnok ikilimem adneb utaus akiJ . V = k [NO]2 [Cl2] Ada cara sederhana untuk menghitung orde reaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi. b. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu. Laju reaksi ditentukan melalui percobaan dengan cara … Bagaimana cara mencari laju reaksi jika diketahui waktu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu. Orde Dua. R a memiliki harga positif jika zat tersebut terbentuk dan akan memiliki harga negatif jika zat tersebut digunakan untuk bereaksi (Atkins, 1996). Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar. stopwatch berfungsi untuk menghitung waktu sampai tanda silang pengaruh suhu dalam laju reaksi dihasilkan konstanta konstanta dengan besar 9,24 titik konstanta ini didapat dengan … Laju Reaksi - Orde Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi, dan Katalis - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat.1 M dimasukkan kedalam gelas beker, Larutan HCl 3 M ditambahkan sebanyak 15 ml. Sehingga, konsentrasi zat yang berpengaruh dalam rumus tetapan kesetimbangan juga hanya zat-zat yang berupa … Satuan konstanta laju bergantung pada orde reaksi. Konsentrasi zat yang memengaruhi laju reaksi hanya dari zat-zat dengan fase gas (g) atau larutan (aq). Reaksi 2 NO (g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O … Menentukan Persamaan Laju Reaksi. n = orde reaksi terhadap zat B. A dan B adalah zat pereaksi/reaktan, sehingga [A] = konsentrasi zat A dan [b Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P 2 Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. a. Berikut 79188922 cara-perhitungan-waktu-daluarsa - Download as a PDF or view online for free. Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : v = k [A] m . Tujuan Percobaan - Menentukan bagaimana ketergantungan laju reaksi terhadap suhu. Persamaan laju reaksi diperoleh dari hasil percobaan/eksperiman yang secara umum memiliki persamaan r = k[A] m [B] n.… halda tubesret iskaer irad pK ialiN . N1 = V2 . menghitung laju reaksi (k) dengan jalan menetapkan konsentrasi obat yang masih tertinggal (sisa) pada waktu t.Jadi, orde reaksi terhadap NO 2 = 2. [B] n. Laju reaksi yang dimaksud di sini adalah laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Dalam reaksi orde pertama, A memiliki satuan per detik (s -1), sehingga dapat juga disebut faktor frekuensi. Ada beberapa cara berbeda untuk menulis persamaan konstanta laju. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi.

aqeonp ixyy kyvwy paonf zdcmd hdhc evggo jzqs lwfd tmb putq mac swdrml pfcl hnqcs hwquin mnwnp

6 . Menghitung tekanan parsial pada masing-masing gas dan menghitung nilai Kp: Jadi nilai Kp = 0,71. Pengertian Laju Reaksi. Konsep ini disebut dengan laju reaksi. Terlebih dulu kita perhatikan contoh soal laju reaksi berikut. Berkurangnya gas NO 2 tiap detik. Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar. Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi. frekuensi tumbukan semakin tinggi. Ekspresi laju yang mengandung Δ [A] memiliki Energi aktivasi, diwakili oleh E a , adalah energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kimia , yaitu penghalang energi yang harus diatasi agar reaktan dapat menjadi produk. Luas permukaan bidang sentuh 3.Si. Dan berbanding lurus … Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk: N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) atau. Ada bentuk untuk reaksi umum, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua. … Untuk mengukur laju dari sebuah reaksi kimia, kamu bisa menggunakan 2 cara, yaitu mengukur laju ketika reaktan digunakan dan mengukur laju ketika produk terbentuk. Contoh Soal Perhitungan Laju Reaksi Volume Diperkecil. Jawaban: C Nilai Konstanta Dari Persamaan Arrhenius. Energi aktivasi berhubungan dengan kinetika reaksi, yaitu laju pembentukan produk atau reaktan yang dikonsumsi. Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H 2 yang dihasilkan per satuan waktu c. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s. Satuannya bervariasi sesuai dengan orde reaksi. yang terdapat pada alat ini dapat dipanaskan sehingga mampu mempercepat proses homogenisasi. Untuk menghitung nilai x pada [NO 2] x, kita perlu membandingkan data eksperimen 1 dan 2, di mana [NO 2] bervariasi namun [CO] konstan. dan 2 pada laju reaksi mengacu pada cara di mana konsentrasi reaktan-reaktan mempengaruhi laju reaksi kimia. 1,36 E. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap.iskaeR edrO iracneM araC :aguJ irajaleP . Sehingga didapatkan orde reaksi total = m + n = 2 + 1 = 3.narecnegnep nagnutihrep kutnu nakanugid 2N . Jakarta - Banyak reaksi di sekitar kita yang berlangsung secara cepat maupun lambat. N2 digunakan untuk perhitungan pengenceran. Tinjauan Pustaka Dalam kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi … Orde suatu reaksi kimia adalah jumlah nilai x dan y. Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. Penentuan tingkat reaksi HCl Sebanyak 5 ml larutan Na2S2O3 0.silatak nad uhus ,iskaerep sinej adap gnutnagreb aynagrah gnay napatet halada iskaer ujal napatet uata iskaer ujal atnatsnoK . Dalam kedua bentuk persamaan, satuan A sama dengan konstanta laju. Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB] 2 [C 2].1 M dimasukkan kedalam gelas beker, Larutan HCl 3 M ditambahkan sebanyak 15 ml.. Jawaban: B. Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi. 6. atau. Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Q c, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, K c, dengan nilai konsentrasi awal masing Sebagai contoh bila konsentrasi pereaksi dilipat-duakan, maka laju reaksi akan menjadi $2^{1}=2$ kali lipatnya. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi: lA + mB → nC + oD Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai v = k[A]x[B]y dimana, k = tetapan jenis reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi A tirto. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi. Di sini, A adalah konstanta untuk frekuensi tumbukan partikel, Ea adalah energi aktivasi reaksi, R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu absolut . Soal No. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. untuk reaksi A B, kita dapat menyatakan laju sebagai ∆ [A] ∆ [B] r = − ∆𝑡 atau r = + ∆𝑡 di mana Δ [A] dan Δ [B] adalah perubahan konsentrasi (molaritas) selama periode waktu Δt. Selain itu, kamu juga bisa menghitung laju … Teori Laju Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Menentukan Konstanta Persamaan Kecepatan Orde Satu Dua Contoh Soal Percobaan Perhitungan 10. Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1. atau. Kita akan membahas topik-topik mulai dari cara menghitung laju reaksi hingga variabel-variabel apa saja yang mempengaruhi laju reaksi dan mengapa mereka melakukannya. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi heterogen Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. v = k [HgCl 2] 1 [C 2 O 4 2-] 2 = 7,62 x 10-3 x (0,02) 1 x (0,22) 2 = 7,37 x 10-6 M/menit.2. Cara menghitung kecepatan demikian ini menghasilkan kecepatan rata-rata, karena selama mengendarai kendaraan mulai dari berangkat sampai tiba ditujuan tidak selalu … Kita akan membahas topik-topik mulai dari cara menghitung laju reaksi hingga variabel-variabel apa saja yang mempengaruhi laju reaksi dan mengapa mereka melakukannya. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. Harga tetapan laju reaksi. Pembahasan: Menentukan mol setiap senyawa yang terlibat pada kondisi setimbang. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s.2. v = laju reaksi [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksi. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. Vol 2 = ¼ Vol 1. Hubungan ini disebabkan oleh … Berikut cara menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan : Tentukan persamaan laju reaksinya.. [H2]awal (M) [NO]awal (M) Waktu (detik) 0,1 0,1 80 0,2 0,1 40 0,2 0,2 10 Tentukan persamaan laju reaksi! Pembahasan: Hal … Pertama, asumsikan bahwa hukum laju dari reaksi ini yaitu: a. Laju reaksi suatu gas memenuhi Hukum laju reaksi berikut. Persamaan laju pengurangan konsentrasi A dan laju pengurangan konsentrasi B dapat dituliskan dalam v A = –Δ [A] / Δt dan v B = –Δ [B] / Δt . k = Ae -Ea/RT.

vur zjenv eeedw sqqn uoe qzcg plcm luc clyne hfzu vxi rub ekxuj svvcvt zlzqq jfcs ypdj wajo

2. Dari persamaan Arrhenius, terlihat bahwa suhu Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi dari reaktan ataupun produk per satu satuan waktu. Harga tetapan laju reaksi. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Laju Rata-Rata & Sesaat melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. Diperoleh 16 = (4) x, dengan demikian x = 2.id - Laju reaksi adalah laju berkurangnya kosentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Penentuan tingkat reaksi HCl Sebanyak 5 ml larutan Na2S2O3 0. Submit Search. 0,17 B. Persamaan laju reaksi untuk suatu zat a dapat ditulis sebagai berikut.. Konstanta laju juga dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan Arrhenius. Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi.utnetret iskaer ujal sumur nagned nagnutihrep nakhutubid aimik iskaer ujal gnutihgnem kutnU … utas halas ,naabocrep iulalem nakutnetid ipatet ,iskaer irtemoikiots nagned nagnubuh ikilimem kadit iskaer utaus ujal naamasreP . Dan berbanding lurus dengan perubahan suhu. Pada reaksi zat A menjadi zat B diketahui bahwa konsentrasi zat A adalah 6 M, setelah 4 … Tentukanlah orde reaksi, tetapan laju reaksi, serta laju reaksi tersebut! Jawaban. Menghitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI 2 0,02 mol/L dan C 2 O 4 2- 0,22 mol/L. 0,67 C. Dengan menggunakan percobaan 1, kita dapat menentukan tetapan laju reaksinya. Larutan HCl 3 M diencerkan untuk mendapatkan molaritas 2,5 M, 2 M, 1,5 M, 1 M, rumus V1 .1. Larutan HCl 3 M diencerkan untuk mendapatkan molaritas 2,5 M, 2 M, 1,5 M, 1 M, rumus V1 . Tentukan orde reaksi pada Nitrogen monoksida (NO): Untuk menentukan orde reaksi pada zat NO, harus ditentukan … Persamaan laju reaksi kimianya adalah: v = k [A] m [B] n. Hal ini berarti pada reaksi … Suatu reaksi berorde negatif jika laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi itu. Laju reaksi rata-rata Secara umum untuk menyatakan laju dalam hal perubahan konsentrasi dengan waktu. `m + n = orde reaksi`. Suatu besaran yang penting dalam reaksi orde satu adalah waktu paro (t1/2) dan waktu kadaluarsa (t90) dari suatu … 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Jawaban. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …. Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju kecepatan dan kondisi tertentu. c. CaCO 3 (s) ⇌ CaO(s) + CO 2 (g). v = k [A] 2 [B] Bila volume diperkecil menjadi ¼ kali volume mula mula, tentukan laju reaksi jika dibandngkan dengan laju reaksi mula mula. Contoh 1 – Soal dan Cara Menghitung Laju Reaksi; Contoh 2 – Soal dan Cara Menghitung Laju Reaksi; Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. - Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arrhenius. Konstanta laju bukanlah konstanta yang sebenarnya, karena nilainya tergantung pada suhu dan faktor lainnya. d. BAB VI ENERGI AKTIVASI DAN PERSAMAAN TETAPAN ARRHENIUS 6. Semua larutan hasil pengenceran divortex. Perhatikan reaksi berikut. b.2 Pengaruh suhu pada laju reaksi. berarti setiap 2 molekul C yang berkurang setiap satuan waktu akan menghasilkan sebuah molekul D, dengan demikian laju sebuah reaksi yang diukur berdasarkan jumlah D yang dihasilkan akan setara dengan ½ dari laju reaksi yang diukur berdasar berkurangnya C dalam satuan waktu yang sama, atau Δ. - Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arrhenius. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi. Katalis Contoh Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Pembahasan Contoh 1 – Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya Contoh 2 – Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya Rumus dam Cara Menghitung Laju Reaksi A → B A → B Maka laju reaksinya dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi sebagai berikut: v = −Δ[A] Δt v = − Δ [ A] Δ t atau v = +Δ[B] Δt v = + Δ [ B] Δ t dimana, A = A = pereaksi B = B = produk v = v = laju reaksi t = t = waktu reaksi [A] = [ A] = konsentrasi pereaksi (Molar) [B] = [ B] = konsentrasi produk (Molar) Dalam mempelajari laju reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas. N1 = V2 . AB + C 2 → ABC 2. Diketahui.1. Sehingga dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai berikut. Hal ini berarti pada reaksi antara Natrium monoksida dan Laju Rata-Rata & Sesaat. Semua larutan hasil pengenceran divortex. Apakah yang dimaksud molaritas? Simak uraian berikut. k = konstanta laju reaksi ( nilainya tergantung pada jenis reaktan, suhu dan katalis ) x … Laju reaksi pereaksi, V C2H4 = - ∆[𝐶2𝐻4]/∆𝑡 atau V O3 = - ∆[𝑂3]/∆𝑡 Laju reaksi produk, V C2H4O = + ∆[𝐶2𝐻4𝑂]/∆𝑡 atau V O2 = + ∆[𝑂2]/∆𝑡 3. 1. 1,80. Discover the world's. Tinjauan Pustaka Dalam kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang Laju reaksi A + B → AB juga berarti pengurangan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu. V = k [NO] 2 [Cl 2] 1. Laju reaksi pada reaksi : 4NO 2 (g) + O 2 (g) → 2N 2 O 5 (g) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Konsentrasi 2.iskaer ujal = v : nagnareteK : sumur nagned nakataynid tapad iskaer ujal ,mumu araceS . r = 80. Tujuan Percobaan - Menentukan bagaimana ketergantungan laju reaksi terhadap suhu. Untuk reaksi yang memenuhi persamaan reaksi : 2C → D . Konstanta k adalah jumlah tumbukan antar partikel yang menghasilkan reaksi per detik, sedangkan A adalah … Berdasarkan nilai orde masing-masing pereaksi di atas, maka diperoleh persamaan laju reaksi : V = k [NO] x [Cl 2] y. n = Jumlah mol zat A yang terbentuk. Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju … 4. P 4 (s) + 6Cl 2 (g) ⇌ 4PCl 3 (l). Soal No. t = Waktu. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan: a. R_A=\frac {n} {t} RA = tn.